(сущ.; Р.п. золя, муж. р.)

Тема. Дисперсные системы.

Высокодисперсная коллоидная система с жидкой дисперсионной средой. 

Примеры: 1. Цитоплазма клеток, плазма крови – это примеры золей. 2. Золь может быть лиофильным или лиофобным.

прил. зольный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. изомерии, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Явление существования соединений, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но различное строение и, следовательно, разные свойства. 

Примеры: 1. Изомерия может быть пространственной и структурной. 2. Изомерия характерна не только для органических, но и для неорганических координационных соединений.

сущ. изомеризация (Р.п. изомеризации, жен. р.)

прил. изомерный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. изотопов; ед. изотоп, муж. р.)

Тема. Состав вещества.

Разновидности атомов одного химического элемента, которые имеют одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу.  

Примеры: 1. Изотопы одного химического элемента имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. 2. Протий, дейтерий и тритий – это изотопы водорода.

прил. изотопный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. ингибитора, муж. р.)

Тема. Химическая кинетика.

Вещество, которое увеличивает энергию активации реакции и уменьшает скорость реакции. 

Примеры: 1. Амины высших карбоновых кислот могут быть ингибиторами коррозии углеродистой стали. 2. Пары́ ингибитора адсорбируются на поверхности металла.

сущ. ингибирование (Р.п. ингибирования, ср. р.)

прил. ингибиторный, -ая, -ое, -ые

гл. ингибировать (несов.)

(сущ.; Р.п. индия, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

In, элемент III A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 49, относительная атомная масса 114,82. В природе два стабильных изотопа индия ¹¹⁵In (95,7%) и ¹¹³In (4,3%). Строение внешней электронной оболочки 5s²5p¹. Может проявлять степени окисления + 3 и редко +1. 

Примеры: 1. Индий применяют в качестве легирующей добавки к полупроводникам германию и кремнию. 2. При температуре выше 800 °С индий горит фиолетово-синим пламенем и образует оксид In₂O₃.

(сущ.; Р.п. интерметаллида, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Химическое соединение, которое образуется при взаимодействии расплавленных металлов. 

Примеры: 1. Химическая связь в интерметаллидах преимущественно металлическая. 2. Широкое применение в качестве полупроводников находят интерметаллиды некоторых металлов с сурьмой.

прил. интерметаллический, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. ионита, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Полимерные вещества или материалы, которые имеют в составе подвижные ионы, способные обмениваться на ионы внешней среды. 

Примеры: 1. Ионит может иметь аморфную или кристаллическую структуру. 2. Амфотерные иониты, способные осуществлять и катионный и анионный обмен, называются полиамфолитами.

(сущ.; Р.п. иона, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Одноатомная или многоатомная частица, которая имеет электрический заряд. 

Примеры: 1. Электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы. 2. В процессе диссоциации между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения.

(Р.п. ионной химической связи, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Химическая связь, которая возникает между ионами. 

Примеры: 1. Ионная химическая связь может возникнуть между атомами, электроотрицательности которых сильно различаются, например, между атомами натрия и фтора. 2. Вещества с ионной химической связью имеют ионную кристаллическую решетку.

(Р.п. ионного произведения воды)

Тема. Неорганическая химия.

Постоянная при определённой температуре величина K_W, которая равна произведению концентраций ионов водорода и ОН^- - ионов в воде. 

Примеры: 1. При 22 °С ионное произведение воды равно 1•10^-14. 2. Постоянная величина ионного произведения воды означает, что в любом водном растворе концентрации ионов Н⁺ и ОН^- не могут быть равны нулю.

(сущ.; Р.п. йода, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

I, элемент VII A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 53, относительная атомная масса 126,9045. В природе один стабильный изотоп ¹²⁷I. Строение внешней электронной оболочки 5s²5p⁵. Может проявлять степени окисления – 1, +1, +3, +5 и +7. 

Примеры: 1. Йод – это твёрдое вещество тёмно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском и характерным запахом. 2. Йод относится к галогенам.

сущ. йодирование (Р.п. йодирования, ср. р.)

        йодид (Р.п. йодида, муж. р.)

прил. йодный, -ая, -ое, -ые

          йодовый, -ая, -ое, -ые

          йодистый, -ая, -ое, -ые

          йодноватая

          йодноватистая

гл. йодировать (несов.)

(сущ.; Р.п. калия, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

К, элемент I A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 19, относительная атомная масса 39,0983. В природе два стабильных изотопа ³⁹К (93,259%) и ⁴¹К (6,729%). Строение внешней электронной оболочки 4s¹. Проявляет степень окисления +1. 

Примеры: 1. Калий является макроэлементом. 2. Подобно другим щелочным металлам калий вступает в реакцию с водой.

прил. калийный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. калийного удобрения, ср. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Вещество, которое содержит необходимый для растений макроэлемент калий. 

Примеры: 1. В качестве калийных удобрений используют почти 90 % добываемых солей калия. 2. К калийным удобрениям относятся сырые соли сильвинит NaCl•KCl и каинит MgSO₄•3H₂O, концентрированные удобрения KCl и K₂SO₄ , древесная и торфяная зола, которые содержат поташ K₂CO₃.

(сущ.; Р.п. кальция, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Ca, элемент II A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 20, относительная атомная масса 40,08. В природе шесть стабильных изотопов кальция ⁴⁰Са (96,94%), ⁴⁴Са (2,09%), ⁴²Са (0,667%), ⁴⁸Са (0,187%), ⁴³Са (0,135%) и ⁴⁶Са (0,003%). Строение внешней электронной оболочки 4s². Может проявлять степень окисления +2, очень редко +1. 

Примеры: 1. Кальций относится к щелочноземельным элементам. 2. Впервые металлический кальций был получен Г. Дэви в 1808 году.

прил. кальциевый, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. карбоновой кислоты, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, которое имеет в своём составе одну или несколько карбоксильных групп – СООН. 

Примеры: 1. Если в молекуле карбоновой кислоты содержится одна карбоксильная группа, такая кислота называется одноосновной. 2. Характерным свойством карбоновых кислот является реакция этерификации.

(Р.п. карбоциклического соединения, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, замкнутая цепь которого состоит только из атомов углерода. 

Примеры: 1. Карбоциклические соединения подразделяются на алициклические и ароматические. 2. Циклогексен относится к карбоциклическим соединениям.

(сущ.; Р.п. катализа, муж. р.)

Тема. Химическая кинетика.

Увеличение скорости химической реакции под действием веществ, которые принимают участие в процессе, но не входят в состав продуктов. 

Примеры: 1. При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии. 2. Примером положительного катализа является окисление аммиака в азотную кислоту на платиновом катализаторе.

прил. каталитический, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. катализатора, муж. р.)

Тема. Химическая кинетика.

Вещество, которое увеличивает скорость химической реакции за счёт уменьшения энергии активации процесса. 

Примеры: 1. Катализатор в реакции не расходуется. 2. При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества образуют систему из разных фаз.

гл. катализировать (несов.)

(сущ.; Р.п. катионита, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Твёрдое вещество, которое имеет в своём составе подвижные катионы, способные обмениваться на ионы внешней среды. 

Примеры: 1. Катиониты представляют собой чёрные или тёмно-бурые зёрна диаметром от 0,5 2 мм. 2. Катиониты применяют для устранения жёсткости воды.

прил. катионитный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. катиона, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Одноатомная или многоатомная частица, которая имеет положительный заряд. Например, H⁺, Na⁺, Cs⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Al³⁺. 

Примеры: 1. В электрическом поле катион движется к катоду. 2. Катион серебра вступает в реакцию анионом хлора и образует хлорид серебра.

прил. катионный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. катода, муж. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Отрицательный электрод источника электрического тока (аккумулятора, гальванического элемента). 

Примеры: 1. На катоде протекают восстановительные процессы. 2. Если водный раствор содержит катионы различных металлов, то при электролизе на катоде первым будет восстанавливаться катион металла, имеющего наибольший стандартный электродный потенциал.

прил. катодный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. кетона, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, которое имеет в своём составе карбонильную группу С=О, связанную с двумя атомами углерода. 

Примеры: 1. Кетон убихинон участвует в окислительно-восстановительных реакциях тканевого дыхания. 2. «Ацетон» – это тривиальное название кетона пропанона.

прил. кетоновый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. кислорода, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

О, элемент VI A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 16, относительная атомная масса 15,9994. В природе три стабильных изотопа ¹⁶О (99,759%), ¹⁷О (0,037%) и ¹⁸О (0,204%). Строение внешней электронной оболочки 2s²2p⁴. Чаще всего степень окисления кислорода – 2 и – 1, но может принимать и другие значения. 

Примеры: 1. Кислород – наиболее распространённый элемент не Земле. 2. В реакциях со всеми простыми веществами, кроме фтора, кислород является окислителем.

прил. кислородный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. кислоты, жен. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Вещество, которое имеет в своём составе водород, способный замещаться на атомы металла с образованием соли, и которое в водных растворах и расплавах диссоциирует с образованием ионов гидроксония Н₃О⁺. Согласно некоторым теориям, к кислотам относят вещества, акцептирующие электроны. 

Примеры: 1. При диссоциации одной молекулы серной кислоты образуется два иона гидроксония. 2. В зависимости от числа атомов водорода в молекуле, все кислоты делят на одноосновные, двухосновные, трёхосновные и т.п.

прил. кислотный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. коагуляции, жен. р.)

Тема. Дисперсные системы.

Объединение частиц дисперсной фазы в агрегаты в результате адгезии при соударениях. 

Примеры: 1. При добавлении к золю электролита происходит коагуляция. 2. Коагуляция золей может вызвать гелеобразование.

гл. коагулировать (несов.)

(сущ.; Р.п. кобальта, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Со, элемент VIII B группы периодической системы. Порядковый номер элемента 29, относительная атомная масса 58,9332. В природе один стабильный изотоп  ⁵⁹Со. Строение внешней электронной оболочки 3d⁷4s². Наиболее устойчивые степени окисления +2 и +3. 

Примеры: 1. Элемент кобальт входит в триаду железа. 2. Кобальт менее реакционноспособен, чем железо.

прил. кобальтовый, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. ковалентной неполярной химической связи, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Химическая связь, которая возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью за счёт общих электронных пар, располагающихся симметрично относительно обоих ядер.  

Примеры: 1. В молекуле Cl₂ между атомами хлора возникает ковалентная неполярная связь. 2. Если в молекуле связь ковалентная неполярная, то электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам.

(Р.п. ковалентной полярной химической связи, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Химическая связь, возникающая между атомами, электроотрицательность которых различается незначительно, при этом электронное облако связи смещается к атому с большей электроотрицательностью.  

Примеры: 1. В молекуле НCl между атомами водорода и хлора возникает ковалентная полярная связь. 2. Ковалентная полярная связь возникает между атомами неметаллов.

(Р.п. ковалентной химической связи, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Химическая связь между атомами за счёт общих электронных пар. 

Примеры: 1. Ковалентная связь является двухцентровой (удерживает два ядра).  2. Ковалентная связь образуется по обменному и донорно-акцепторному механизмам.

(Р.п. коллоидного раствора, муж. р.)

Тема. Дисперсные системы.

Высокодисперсная система с жидкой дисперсионной средой и размером частиц дисперсной фазы 10^–7  – 10^–5 см.  

Примеры: 1. Коллоидный раствор можно получить конденсационными и дисперсионными методами. 2. Для коллоидных растворов характерен эффект Тиндаля.

(Р.п. константы скорости химической реакции)

Тема. Химическая кинетика.

Коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении закона действующих масс, характеризующий долю активных соударений в химической реакции. 

Примеры: 1. Константа скорости химической реакции равна скорости этой реакции при концентрациях реагирующих веществ равных единице. 2. Константа скорости химической реакции зависит от температуры, но не зависит от концентраций реагирующих веществ.

(Р.п. координационного числа центрального атома)

Тема. Неорганическая химия.

Число, показывающее, сколько электронодонорных центров лигандов взаимодействует с комплексообразователем. 

Примеры: 1. Координационное число зависит от природы лиганда, а также от электронной конфигурации комплексообразователя. 2. Для никеля, платины и палладия наиболее характерно координационное число 4.

(Р.п. коррозии металлов)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Самопроизвольный окислительно-восстановительный процесс разрушения металла под влиянием факторов окружающей среды. 

Примеры: 1. Коррозия может протекать по химическому и электрохимическому механизмам. 2. Ежегодные экономические потери от коррозии металлов составляют миллиарды рублей.

(Р.п. кратности химической связи)

Тема. Химическая связь.

Количество общих электронных пар, за счёт которых образуется ковалентная связь. 

Примеры: 1. Чем больше кратность химической связи, тем больше её энергия. 2. Чем больше кратность связи, тем меньше её длина.

(сущ.; Р.п. крекинга, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Переработка нефти при высокой температуре, в результате которой получают продукты меньшей молекулярной массы и сырьё для химической и нефтехимической промышленности. 

Примеры: 1. В 1891 году русский инженер В. Г. Шухов открыл термический крекинг, который проводится при нагревании сырья до 450 – 550 °С и давлении 2 – 7 МПа. 2. Авиационный бензин является продуктом каталитического крекинга газойлевой и керосиновой фракций нефти.

прил. крекинговый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. кремния, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Si, элемент IV A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 14, относительная атомная масса 28,0855. В природе три стабильных изотопа ²⁸Si (92,27%), ²⁹Si (4,68%) и ³⁰Si (3,05%). Строение внешней электронной оболочки 3s²3p². Проявляет степени окисления +4, реже +3, +2, +1.  

Примеры: 1. Кремний широко применяется в электронике в качестве полупроводникового материала. 2. В природе кремний находится в виде диоксида кремния и силикатов.

(Р.п. кристаллической решётки, жен. р.)

Тема. Строение вещества.

Расположение атомов кристаллического вещества в пространстве. 

Примеры: 1. В узлах кристаллической решётки могут находиться молекулы, атомы или ионы. 2. Вещества с молекулярной кристаллической решёткой имеют низкие температуры плавления.

(сущ.; Р.п. кристаллогидрата, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Кристаллическое вещество, которое является продуктом взаимодействия растворённого вещества с водой и содержит в своём составе связанные молекулы воды. 

Примеры: 1. Вода, которая входит в состав кристаллогидрата, называется кристаллизационной. 2. Кристаллогидрат сульфата меди имеет формулу CuSO₄•5H₂O.

(сущ.; Р.п. лантаноида, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

14 f-элементов шестого периода периодической системы с порядковыми номерами 58 – 71: церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций. 

Примеры: 1. Для лантаноидов характерна горизонтальная аналогия. 2. Лантаноиды – это реакционноспособные металлы.

(сущ.; Р.п. легирования, ср. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Введение в металлы, полупроводники и металлические сплавы специальных добавок для того, чтобы придать этим материалам особые физические, механические или химические свойства. 

Примеры: 1. Легирование сталей хромом и никелем придаёт таким сталям высокими механическими и антикоррозионными свойствами и жаростойкостью. 2. Чтобы получить кремний с дырочным типом проводимости, проводят его легирование бором.

гл. легировать (несов.)

(сущ.; Р.п. лития, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Li, элемент I A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 3, относительная атомная масса 6,941. В природе два стабильных изотопа ⁶Li (7,52%) и ⁷Li (92,48%). Строение внешней электронной оболочки 2s¹. Может проявлять степень окисления +1. 

Примеры: 1. Качественная реакция на литий – окрашивание пламени в карминово-красный цвет. 2. С сухим кислородом при комнатной температуре литий практически не реагирует.

прил. литиевый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. магния, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Mg, элемент II A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 12, относительная атомная масса 24,305. В природе три стабильных изотопа ²⁴Mg (78,60%), ²⁵Mg (10,11%) и ²⁶Mg (11,29%). Строение внешней электронной оболочки 3s². Может проявлять степень окисления +2, очень редко +1. 

Примеры: 1. Магний при горении образует твёрдое вещество белого цвета – оксид магния. 2. В неводных растворителях ионы магния образуют комплексы с молекулами растворителя.

прил. магниевый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. макроэлемента,  муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Биологически значимый элемент, содержание которого в живой системе составляет не менее 0,01%. 

Примеры: 1. Макроэлементы участвуют в построении тканей, поддержании кислотно-основного равновесия. 2. Макроэлемент магний участвует в регуляции передачи нервных импульсов и в сокращении мышц.

(Р.п. массовой доли, жен. р.)

Тема. Растворы.

Способ выражения концентрации раствора, величина, равная отношению массы растворённого вещества к массе раствора.  

Примеры: 1. Массовая доля растворённого вещества выражается в процентах или долях единицы. 2. Если массовая доля сахара в водном растворе составляет 5 %, значит, в 100 г этого раствора содержится 5 г сахара.

(Р.п. межмолекулярной реакции, жен. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Окислительно-восстановительная реакция, в которой окислитель и восстановитель входят в состав разных веществ. 

Примеры: 1. В межмолекулярной реакции 2CrO₃ + 3МnО = Cr₂O₃ + 3MnO₂ функцию окислителя выполняет оксид CrO₃. 2. Среди окислительно-восстановительных реакций наиболее многочисленную группу составляют межмолекулярные реакции.

(сущ.; Р.п. менделевия, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Искусственный радиоактивный f-элемент III группы периодической системы, относится к актиноидам. Порядковый номер элемента 101. Стабильных изотопов нет. Самые долгоживущие изотопы ²⁵⁸Md (T¹/₂ 56 сут), ²⁶⁰Md (T¹/₂ 32 сут), ²⁵⁷Md (T¹/₂ 5,0 ч) и ²⁵⁶Md (T¹/₂ 75 мин). Строение внешней электронной оболочки 5f^l36s²6p⁶7s². Может проявлять степени окисления +1, +2 и +3.  

Примеры: 1. Менделевий был получен в 1955 году группой Г. Сиборга. 2. В настоящее время известно 13 изотопов менделевия с относительной атомной массой 247 – 252, 254 – 260.

(Р.п. металлической связи, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Химическая связь в металлах между положительными ионами и обобществлёнными электронами. 

Примеры: 1. В твёрдых и жидких металлах химическая связь металлическая. 2. Высокую электропроводность металлов можно объяснить наличием в них металлической связи.

(сущ.; Р.п. металлотермии, жен. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Способ получения металлов, основанный на их восстановлении из соединений с помощью других, более активных, металлов. 

Примеры: 1. Металлотермию применяют в тех случаях, когда металл при восстановлении углём образует карбиды. 2. Алюмотермия и магнийтермия – это виды металлотермии.

прил. металлотермический, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. металла, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Вещество, которое обладает при данных условиях характерными металлическими свойствами – высокой электропроводностью и теплопроводностью, блеском, пластичностью и другими. 

Примеры: 1. Золото, железо, литий – это металлы. 2. Самый тугоплавкий металл – вольфрам.

сущ. металлоид (Р.п. металлоида, муж. р.)

        интерметаллид (Р.п. интерметаллида, муж. р.)

прил. металлический, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. микроэлемента, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Химический элемент, который содержится в системе в очень низкой концентрации (не более 0,001%). 

Примеры: 1. В живых системах микроэлементы играют важную физиологическую роль. 2. Дефицит в организме человека микроэлемента фтора может вызывать кариес.

(Р.п. минерального удобрения, ср. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Вещество (часто соль), которое содержит необходимые для растений элементы питания. 

Примеры: 1. Минеральное удобрение, которое содержит микроэлементы, называется микроудобрением. 2. Чтобы получить высокий урожай, надо использовать минеральные удобрения.

(сущ.; Р.п. молекулы, жен. р.)

Тема. Состав вещества.

Наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. 

Примеры: 1. В состав молекулы азотистой кислоты входит один атом водорода, один атом азота и два атома кислорода. 2. Молекулы находятся в непрерывном движении.

прил. молекуля́рный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. моля, муж. р.)

Тема. Расчёты в химии.

Единица количества вещества, содержащая столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С. 

Примеры: 1. В 1 моль любого вещества содержится 6,02•10²³ частиц. 2. Сколько моль атомов кислорода содержится в 49 г серной кислоты́

прил. молярный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. молярной концентрации, жен. р.)

Тема. Растворы.

Способ выражения концентрации раствора, показывающий сколько моль растворённого вещества содержится в 1 л раствора. 

Примеры: 1. Молярная концентрация раствора равна отношению количества растворённого вещества к объёму раствора. 2. Единица измерения молярной концентрации моль/л.

(Р.п. молярной массы, жен. р.)

Тема. Расчёты в химии.

Масса одного моля вещества. 

Примеры: 1. Единица измерения молярной массы г/моль. 2. Масса вещества равна произведению количества вещества на его молярную массу.

(Р.п. молярного объёма газа)

Тема. Расчёты в химии.

Объём одного моля газа. 

Примеры: 1. Молярный объём любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. 2. Объём газа при нормальных условиях равен произведению количества вещества газа на молярный объём 22,4 л/моль.

(сущ.; Р.п. мономера, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Низкомолекулярное соединение, молекулы которого при взаимодействии друг с другом или с молекулами других веществ образуют полимеры. 

Примеры: 1. Этилен – это мономер полиэтилена. 2. Аминокислоты являются мономерами белков.

прил. мономерный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. мыла, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Соль высших карбоновых кислот. 

Примеры: 1. Часто мыло представляет собой смесь солей пальмитиновой, олеиновой и стеариновой кислот. 2. Мыло можно получить в результате щелочного гидролиза жиров.

сущ. омыление (Р.п. омыления, ср. р.)

прил. мыльный, -ая, -ое, -ые

гл. омылиться (сов.)

(Р.п. направленности связи)

Тема. Химическая связь.

Направление области перекрывания электронных облаков по отношению к взаимодействующим атомам при образовании ковалентной химической связи. 

Примеры: 1. От направленности ковалентной связи зависит форма молекулы. 2. Направленность связи зависит от пространственной ориентации атомных орбиталей.

(Р.п. насыщаемости связи)

Тема. Химическая связь.

Способность атомов образовывать определённое число ковалентных связей. 

Примеры: 1. Насыщаемость связи определяет состав молекулы. 2. Насыщаемость связи зависит от числа валентных электронных орбиталей атомов.

(Р.п. насыщенного углеводорода, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

См. Алкан. 

(Р.п. насыщенного раствора, муж. р.)

Тема. Растворы.

Раствор, в котором концентрация растворённого вещества максимальна. 

Примеры: 1. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. 2. Чтобы получить насыщенный раствор, необходимо добавлять в него вещество до тех пор, пока оно не перестанет растворяться и не выпадет в осадок.

(сущ.; Р.п. натрия, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Na, элемент I A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 11, относительная атомная масса 22,98977. В природе один стабильный изотоп ²³Na. Строение внешней электронной оболочки 3s¹. Проявляет степень окисления +1. 

Примеры: 1. Натрий относится к щелочным металлам. 2. Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия.

прил. натриевый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. нейтрона, муж. р.)

Тема. Состав вещества.

Нейтральная элементарная частица, которая входит в состав атомных ядер. 

Примеры: 1. В атоме гелия два нейтрона. 2. Масса нейтрона близка к массе протона.

прил. нейтронный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. неметалла, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Элемент, который может образовывать простые вещества, не обладающие металлическими свойствами. 

Примеры: 1. Сера и кислород являются неметаллами. 2. В результате взаимодействия металлов и неметаллов образуются вещества с ионной связью.

прил. неметаллический, -ая, -ое, -ие.

(Р.п. необратимой реакции, жен. р.)

Тема.  Химическое равновесие.

Реакция, в которой происходит практически полное превращение исходных веществ в продукты реакции. 

Примеры: 1. Необратимая реакция протекает только в одном направлении. 2. Продуктом необратимой реакции часто являются, газ или нерастворимое вещество.

(Р.п. непредельного углеводорода, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, в молекулах которого атомы углерода связаны между собой кратными связями. 

Примеры: 1. К непредельным углеводородам относятся алкены, алкадиены, алкины. 2. В молекулах непредельных углеводородов при химическом взаимодействии двойные и тройные связи разрываются легче, чем одинарные.

(сущ.; Р.п. неэлектролита, муж. р.)

Тема. Растворы.

Вещество, растворы и расплавы которого не проводят электрический ток. 

Примеры: 1. Сахар – это неэлектролит. 2. В водном растворе неэлектролит на ионы не распадается.

(сущ.; Р.п. никеля, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Ni, элемент VIII B группы периодической системы. Порядковый номер элемента 28, относительная атомная масса 58,69. В природе пять стабильных изотопов никеля ⁵⁸Ni (67,88%), ⁶⁰Ni (26,23%), ⁶¹Ni (1,19%), ⁶²Ni (3,66%) и ⁶⁴Ni(l,04%). Строение внешней электронной оболочки 3d⁸4s². Может проявлять степени окисления +2 (наиболее устойчивая), редко +1, +3, +4. 

Примеры: 1. В реакциях гидрирования, конденсации, окисления никель проявляет свойства активного катализатора. 2. В качестве легирующей добавки никель применяют в производстве коррозионностойких и жаростойких сталей.

прил. никелевый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. нитрования, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Введение в состав органического соединения одной или нескольких NO₂ – групп. 

Примеры: 1. Тринитротолуол (тротил) можно получить нитрованием толуола смесью концентрированных кислот HNO₃ и H₂SO₄. 2. Реакция М. И. Коновалова – это нитрование предельных углеводородов разбавленной азотной кислотой при нагревании в условиях повышения давления.

(сущ.; нитросоединения, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, в молекулах которого одна или несколько NO₂ – групп связаны с атомами углерода. Общая формула R – NO₂. 

Примеры: 1. Амины – продукты реакции восстановления нитросоединений. 2. В зависимости от числа нитрогрупп выделяют моно-, ди-, полинитросоединения.

(Р.п. нуклеофильной частицы, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Реагент, который представляет собой анион, молекулу со свободными электронными парами или молекулу с легко поляризующимися электронными оболочками (алкены, арены). 

Примеры: 1. В нуклеофильные реакции вступают такие нуклеофильные частицы, как ОН ^–  , :Hal^– , :CN^– , НОН, :NH₃. 2. В образовании новой связи участвуют электроны нуклеофильных частиц.

(Р.п. обратимых реакций, жен. р.)

Тема.  Химическое равновесие.

Реакции, которые протекают во взаимно противоположных направлениях. 

Примеры: 1. Для обратимых реакций характерно состояние химического равновесия. 2. В природе широко распространены обратимые химические реакции.

(сущ.; Р.п. окисления, ср. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. 

Примеры: 1. В результате окисления атом цинка превратился в ион Zn²⁺. 2. При окислении степень окисления частицы увеличивается.

сущ. окислитель

прил. окислительный, -ая, -ое, -ые

гл. окислять(ся) (несов.) и окислить(ся) (сов.)

(сущ.; Р.п. окислителя, муж. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Частица (атом, молекула, ион), которая принимает электроны в окислительно-восстановительной реакции. 

Примеры: 1. Важнейшими окислителями являются галогены, перманганат калия, дихромат калия, кислород, концентрированные серная и азотная кислоты и некоторые другие вещества. 2. При электролизе анод выступает в роли окислителя.

(Р.п. окислительно-восстановительной реакции, жен. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Реакция, которая протекает с изменением степеней окисления реагирующих веществ. 

Примеры: 1. В основе клеточного дыхания лежит окислительно-восстановительная реакция. 2. При горении серы происходит окислительно-восстановительная реакция.

(сущ.; Р.п. оксида, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления – 2. 

Примеры: 1. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства. 2. В результате реакции основного и кислотного оксидов образуется соль.

сущ. оксидирование

прил. оксидный, -ая, -ое, -ые

гл. оксидировать (несов.)

(сущ.; Р.п. олова, ср. р.)

Тема. Химические элементы.

Sn, элемент IVA группы периодической системы. Порядковый номер элемента 50, относительная атомная масса элемента 118,69. В природе десять изотопов олова массой 112, 114 – 120, 122, 124. Самый распространённый ¹²⁰Sn (около 33%). Строение внешней электронной оболочки 5s²5p². Может проявлять степени окисления +2 и +4. 

Примеры: 1. Известны две полиморфные модификации олова – белое олово (β-Sn) и серое олово (α-Sn). 2. Сплав олова с медью называется бронзой.

прил. оловянный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. орбитали, жен. р.)

Тема. Строение атома.

Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона. 

Примеры: 1. Согласно принципу Паули, на одной орбитали может находиться не более двух электронов, и эти электроны имеют противоположные спины. 2. В соответствии с правилом наименьшего запаса энергии, орбитали заполняются электронами в порядке возрастания их энергии, которая характеризуется суммой главного и орбитального квантовых чисел.

прил. орбитальный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. основания, ср. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Соединение, молекулы или ионы которого могут присоединять протоны, а также электролиты, при диссоциации которых образуются анионы ОН^-. 

Примеры: 1. Щёлочь – это основание, которое растворяется в воде. 2. Основание, в котором две ОН^--группы, называется двухкислотным.

прил. основный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. относительной атомной массы)

Тема. Расчёты в химии.

Величина, равная отношению массы атома элемента к 1/12 (одной двенадцатой) массы атома углерода – 12. 

Примеры: 1. Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома больше, чем атомная единица массы. 2. Значение относительной атомной массы любого элемента можно найти в периодической системе химических элементов.

(Р.п. относительной молекулярной массы)

Тема. Расчёты в химии.

Величина, равная отношению массы молекулы вещества к 1/12 массы атома углерода-12. 

Примеры: 1. Относительная молекулярная масса вещества представляет собой сумму относительных атомных масс элементов, которые входят в состав этого вещества. 2. Относительная молекулярная масса серной кислоты равна 98.