(сущ.; Р.п. адсорбции, жен. р.)

Тема. Поверхностные явления.

Изменение концентрации вещества у границы раздела фаз в результате действия адсорбционного силового поля. 

Примеры: 1. Вещества, на поверхности которых происходит адсорбция, называются адсорбентами. 2. Уголь обладает большой адсорбционной способностью.

прил. адсорбционный, -ая, -ое, -ые.

гл. адсорбировать (несов.; адсорбируешь)

(сущ.; Р.п. азота, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

N, химический элемент VA группы периодической системы. Порядковый номер элемента 7, относительная атомная масса 14,0067. В природе два стабильных изотопа азота ¹⁴N (99,635%) и ¹⁵N (0,365%). Строение внешней электронной оболочки 2s²2p³. Высшая степень окисления +5, низшая – 3. 

Примеры: 1. У атома азота три неспаренных электрона. 2. Азот входит в состав азотной кислоты. 3. Азотные удобрения содержат связанный азот.

прил. азотный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. азотной кислоты, жен. р.)

Тема. Неорганическая химия.

HNO₃, сильная одноосновная кислота, относительная молекулярная масса которой равна 63. Представляет собой бесцветную жидкость плотностью 1,513 г/см³, её температура плавления -41,59 °С, температура кипения 82,6 °С.  

Примеры: 1. В состав молекулы азотной кислоты входят один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода. 2. В лаборатории азотная кислота получается из её солей действием концентрированной серной кислоты. 3. Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот.

(Р.п. азотного удобрения, ср. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Вещество, которое содержит необходимый для растений макроэлемент азот.  

Примеры: 1. К азотным удобрениям относятся селитры (нитраты аммония, натрия, калия, кальция), аммиачная вода, мочевина, соли аммония. 2. Из азотных удобрений наиболее широко применяется аммиачная селитра NH₄NO₃.

(Р.п. активированного комплекса, муж. р.)

Тема. Химическая кинетика.

Промежуточная неустойчивая группировка атомов в решающий момент элементарного акта химического взаимодействия. 

Примеры: 1. Распад активированного комплекса приводит к образованию конечного продукта реакции. 2. Если при распаде активированного комплекса выделяется больше энергии, чем это необходимо для активации частиц, то реакция экзотермическая.

(сущ.; Р.п. актиноида, муж. р.; мн. Актиноиды, Р.п. актиноидов)

Тема. Химические элементы.

14 элементов седьмого периода III группы периодической системы химических элементов с порядковыми номерами 90 – 103. Их атомы имеют сходные конфигурации внешних электронных оболочек, но по химическим свойствам они различаются сильнее, чем лантаноиды. 

Примеры: 1. Изучение химических свойств актиноидов очень сложно из-за неустойчивости их ядер. 2. Степени окисления актиноидов чрезвычайно разнообразны. 3. Актиноиды – это металлы серебристо-белого цвета, темнеющие на воздухе. 

прил. актиноидный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. акцептора, муж. р.)

Тема. Химическая связь.

Атом, принимающий неподелённую электронную пару (предоставляющий свободную орбиталь) при образовании химической связи. 

Примеры: 1. Передача неподелённой электронной пары от донора к акцептору приводит к образованию связи по донорно-акцепторному механизму. 2. При образовании иона аммония атом азота выполняет роль донора, а ион водорода – роль акцептора.

прил. акцепторный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. алифатического соединения, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Ациклический углеводород и его производные, в котором атомы углерода связаны между собой в открытые цепи. 

Примеры: 1. Алифатические соединения также называют жирными, потому что одними из первых хорошо изученных веществ такого типа были природные жиры. 2. Свойства алифатических соединений зависят от природы функциональных групп и наличия кратных связей.

(Р.п. алициклического соединения, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, молекулы которого содержат один или несколько циклов, состоящих только из атомов углерода. Исключение составляют ароматические углеводороды.  

Примеры: 1. Алициклические соединения входят в состав многих природных соединений. 2. Алициклические соединения можно получить из ациклических предшественников.

(сущ.; Р.п. алкадиена, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Ненасыщенный углеводород с двумя двойными связями в молекуле. Общая формула С_nН_2n-2. 

Примеры: 1. Алкадиены с изолированными двойными связями по химическим свойствам не отличаются от алкенов. 2. Алкадиены полимеризуются и сополимеризуются с различными виниловыми мономерами с образованием каучуков.

прил. алкадиеновый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. алкана, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое соединение, в котором атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями. Общая формула С_nН_2n+2. 

Примеры: 1. Основной источник алканов в природе – нефть. 2. Алканы применяют как сырьё в химической и нефтехимической промышленности.

прил. алкановый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. алкена, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Ненасыщенный ациклический углеводород, в молекулах которого одна двойная связь С=С. Общая формула С_nН_2n. 

Примеры: 1. Первым представителем гомологического ряда алкенов является этилен. 2. Для алкена характерна способность к реакциям присоединения.

прил. алкеновый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. алкина, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Ненасыщенный ациклический углеводород, в молекулах которого присутствуют тройные связи С≡С. Общая формула С_nН_2n-2. 

Примеры: 1. Из алкинов получают уксусную кислоту и поливинилхлоридные смолы. 2. Алкин вступает в реакцию присоединения с галогенами.

прил. алкиновый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. аллотропии, жен. р.)

Тема. Состав вещества.

Явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ, которые различаются по строению и свойствам. 

Примеры: 1. Явление аллотропии вызывается двумя причинами: различным числом атомов в молекуле или образованием различных кристаллических форм. 2. Аллотропия характерна для кислорода, углерода и других элементов.

прил. аллотропный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. альдегида, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, в молекулах которого, содержится функциональная группа   . 

Примеры: 1. В молекуле альдегида связь между атомами углерода и кислорода осуществляется двумя парами электронов. 2. Альдегид способен отнимать кислород от многих соединений.

прил. альдегидный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. алюминия, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Al, химический элемент IIIA группы периодической системы. Порядковый номер элемента 13, относительная атомная масса 26,9816. В природе один стабильный изотоп алюминия ²⁷Al. Строение внешней электронной оболочки 3s²3p¹. Высшая степень окисления +3, менее характерны +1 и +2. 

Примеры: 1. Алюминий – это самый распространённый металл в природе. 2. Авиационная промышленность и автомобилестроение являются крупными потребителями алюминия.

прил. алюминиевый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. алюминотермии, жен. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Процесс получения металлов и сплавов методом восстановления оксидов металлов алюминием. 

Примеры: 1. Алюминотермия применяется для получения специальных сталей. 2. Русский учёный Н.Н. Бекетов открыл алюминотермию в 1859 году.

прил. алюминотермический, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. амида, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Производное карбоновой кислоты, в котором гидроксидная группа замещена на аминогруппу. Общая формула первичных амидов RCONH₂. Амиды содержат амидную функциональную группу – CONH₂. 

Примеры: 1. Амид можно получить нагреванием аммонийной соли карбоновый кислоты. 2. Название амида состоит из слова «амид», к которому добавляют название образовавшей его кислоты в родительном падеже: амид уксусной кислоты.

прил. амидный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. аминокислоты, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическая кислота, в молекулах которой содержатся аминогруппы – NH₂.  

Примеры: 1. Аминокислоты необходимы для построения белков живого организма. 2. Аминокислота – это амфотерное соединение.

прил. аминокислотный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. амина, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Производное аммиака, в котором один, два или три атома водорода замещены на органические радикалы.  

Примеры: 1. Если в молекуле амина на органический радикал замещён только один атом водорода, то такой амин называется первичным. 2. Амины обладают основными свойствами.

прил. аминный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. амфотерного гидроксида, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Гидроксид, который может проявлять и основные и кислотные свойства в зависимости от природы второго компонента, участвующего в кислотно-основной реакции. 

Примеры: 1. Амфотерный гидроксид при диссоциации образует и катионы водорода и гидроксид-анионы. 2. Растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах рассматривают как процесс образования гидроксокомплексов.

(сущ.; Р.п. анионита, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Твёрдое вещество, которое содержит в своём составе подвижные анионы, способные обмениваться на ионы внешней среды. 

Примеры: 1. Аниониты – это зернистые вещества белого, розового или коричневого цвета. 2. По степени диссоциации ионогенных групп различают слабо-, средне- и сильноосновные аниониты.

прил. анионитный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. аниона, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Одноатомная или многоатомная частица, которая имеет отрицательный заряд. Например, . 

Примеры: 1. В электрическом поле анионы движутся к аноду. 2. При диссоциации хлорида натрия NaCl образуются катионы натрия Na⁺ и анионы хлора Cl^–.

прил. анионный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. анода, муж. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Положительный электрод источника электрического тока (аккумулятора, гальванического элемента). 

Примеры: 1. Материалом инертного анода является графит. 2. Морская нефтепромысловая вышка имеет в своей подводной части протекторные аноды.

сущ. анодирование

прил. анодный, -ая, -ое, -ые

гл. анодировать (несов.)

(сущ., Р.п. арена, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, которое имеет в своей молекуле ароматическую систему связей (π-сопряжённую систему). 

Примеры: 1. Простейшим представителем аренов является бензол С₆Н₆. 2. Арены применяют как химическое сырьё для производства лекарств, красителей, ядохимикатов.

(Р.п. ароматического углеводорода, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

См. Арен. 

(сущ.; Р.п. атома, муж. р.)

Тема. Состав вещества.

Наименьшая электронейтральная частица химического элемента, которая состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. 

Примеры: 1. Химические свойства элемента зависят от строения его атома. 2. Масса атома определяется массой его ядра.

прил. атомный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. атомной единицы массы, жен. р.)

Тема. Расчёты в химии.

1/12 часть массы атома изотопа ¹²С, равная 1,66•10^-24 г. 

Примеры: 1. Атомная единица массы применяется как единица масс атомов и молекул. 2. Атомную единицу массы сокращённо обозначают а.е.м.

(Р.п. ациклического соединения, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

См. Алифатическое соединение. 

(сущ.; Р.п. белка, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Высокомолекулярный природный полимер, который состоит из остатков аминокислот, связанных между собой пептидными связями (– HN – CO – ). 

Примеры: 1. Белок инсулин содержит в своём составе 51 аминокислотный остаток. 2. Гидролиз происходит при нагревании белка с растворами кислот или щелочей или под действием ферментов.

прил. белковый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. бензина, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Продукт переработки нефти, смесь различных углеводородов, выкипающих при температуре от 30 до 205 °С, может содержать примеси кислород-, серо- и азотсодержащих соединений. 

Примеры: 1. Бензин используется как автомобильное топливо. 2. Температура замерзания бензина ниже – 60 °С.

прил. бензиновый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. бериллия, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Be, химический элемент IIA группы периодической системы. Порядковый номер элемента 4, относительная атомная масса 9,0122. В природе один стабильный изотоп бериллия ⁹Be. Строение внешней электронной оболочки 2s². Высшая степень окисления +2, менее характерна +1. 

Примеры: 1. Бериллий в реакцию с водой не вступает. 2. На воздухе бериллий окисляется с образованием оксида BeO.

прил. бериллиевый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. бертоллида, муж. р.)

Тема. Состав вещества.

Вещество переменного состава. 

Примеры: 1. Бертоллиды встречаются среди оксидов, гидридов, карбидов, нитридов, силицидов, сульфидов и других неорганических кристаллических соединений. 2. Состав бертоллидов не отвечает стехиометрическим отношениям.

(сущ., Р.п. бетона, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Искусственный камень, состоящий из смеси цемента, воды и наполнителей. 

Примеры: 1. Бетон со стальной арматурой называется железобетоном. 2. Бетон в больших количествах идёт на сооружение дорог и гидроэлектростанций.

прил. бетонный, -ая, -ое, -ые.

гл. бетонировать (несов.).

(Р.п. благородного газа, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Химические элементы VIII A группы периодической системы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. Внешние электронные оболочки атомов этих элементов заполнены целиком (s² для гелия и ns²np⁶ для остальных), поэтому благородные газы имеют низкую реакционную способность. 

Примеры: 1. Раньше считалось, что благородные газы не могут образовывать химические соединения. 2. Ксенон является благородным газом.

(сущ.; Р.п. бора, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

B, химический элемент III A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 5, относительная атомная масса 10,811. В природе два стабильных изотопа бора ¹⁰В (19,57%) и ¹¹В (80,43%). Строение внешней электронной оболочки 2s²2р¹. Высшая степень окисления +3, редко +2. 

Примеры: 1. Известно более 10 аллотропных модификаций бора. 2. Бор относится к элементам-неметаллам.

прил. борный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. брожения, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Разложение органических веществ под действием ферментов.  

Примеры: 1. Этанол можно получить в результате брожения сахаристых веществ. 2. Часто промежуточным продуктом при брожении является пировиноградная кислота.

прил. бродильный, -ая, -ое, -ые

гл. бродить (несов.).

(сущ.; Р.п. брома, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Br, химический элемент VII A группы периодической системы, относится к галогенам. Порядковый номер элемента 35, относительная атомная масса 79,904. В природе два стабильных изотопа брома ⁷⁹Вr (50,56%) и ⁸¹Вr (49,44%). Строение внешней электронной оболочки 4s²4р⁵. Может проявлять степени окисления – 1, + 1, + 3, + 5, + 7. 

Примеры: 1. Пары брома ядовиты. 2. Бром представляет собой тяжёлую красно-бурую жидкость.

сущ. бромирование (Р.п. броми́рования, ср. р.)

прил. бромный, -ая, -ое, -ые

гл. бромировать (несов.).

(сущ.; Р.п. валентности, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Число химических связей, которыми данный атом может быть связан с другими атомами. 

Примеры: 1. Валентность не может принимать отрицательные значения. 2. В молекуле хлороводорода HCl валентность хлора равна единице.

прил. вале́нтный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. валентного электрона, муж. р.)

Тема. Химическая связь.

Электроны внешней (для s- и p-элементов) и предвнешней (для d- и f-элементов) электронных оболочек, которые могут принимать участие в образовании химических связей.  

Примеры: 1. Делокализованные валентные электроны твёрдого тела называются электронами проводимости. 2. В атоме кислорода два валентных электрона.

(Р.п. валентного угла, муж. р.)

Тема. Химическая связь.

Угол между химическими связями. 

Примеры: 1. В молекуле воды валентный угол равен 104,5°. 2. Геометрию молекулы можно определить по значениям валентных углов.

(сущ.; Р.п. вещества, ср. р.)

Тема. Состав вещества.

Каждый отдельный вид материи, обладающий в данных условиях определёнными свойствами. 

Примеры: 1. Физические тела состоят из веществ. 2. Химия изучает вещества, их состав, строение, свойства и превращения.

прил. вещественный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. висмута, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Bi, химический элемент V A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 83, относительная атомная масса 208,980. В природе один стабильный изотоп висмута ²⁰⁹Bi. Строение внешней электронной оболочки 6s²6р³. Может проявлять степени окисления +3, +5 и –3, очень редко +1 и +2. 

Примеры: 1. Висмут является металлом. 2. Относительная электроотрицательность висмута 1,67.

прил. висмутовый, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. внутримолекулярной реакции, жен. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Окислительно-восстановительная реакция, в которой и окислитель, и восстановитель входят в состав одного и того же вещества. 

Примеры: 1. Реакция термического разложения нитрата натрия является внутримолекулярной. 2. Во внутримолекулярной реакции один атом в молекуле окисляется, а другой – восстанавливается.

(сущ.; Р.п. водорода, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Н, первый и самый лёгкий элемент периодической системы. Порядковый номер элемента 1, относительная атомная масса 1,00794. В природе два стабильных изотопа водорода ¹Н и ²Н (²D; (1,1–1,6)•10^–3ат. %). Строение внешней электронной оболочки 1s¹. Может проявлять степени окисления +1 и –1.  

Примеры: 1. Водород составляет половину массы Солнца. 2. Водород может проявлять и металлические, и неметаллические свойства.

прил. водородный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. водородной химической связи, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Трёхцентровая химическая связь, в которой центральный атом водорода связан ковалентной связью с одним электроотрицательным атомом (N, O, C, S) и дополнительной связью с другим атомом, имеющим неподелённую электронную пару (N, O, S). 

Примеры: 1. Температура кипения воды выше температуры кипения водородных соединений других элементов VI A группы, потому что между её молекулами образуются водородные связи. 2. Водородная связь влияет на свойства многих соединений.

(сущ.; Р.п. водородного показателя, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

рН, отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. 

Примеры: 1. Обычно водородный показатель дождевой воды равен 6. 2. Водородный показатель щелочных растворов больше 7.

(сущ., Р.п. восстановителя, муж. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Частица (атом, молекула, ион), которая отдаёт электроны в окислительно-восстановительных процессах. 

Примеры: 1. Металлы являются восстановителями. 2. Катод при электролизе выполняет функцию восстановителя.

сущ. восстановление

прил. восстановительный, -ая, -ое, -ые

гл. восстанавливать (несов.), восстановить (сов.)

(сущ.; Р.п. восстановления, ср. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Процесс присоединения электронов частицей (атомом, ионом, молекулой). 

Примеры: 1. Степень окисления атома при восстановлении понижается. 2. При электролизе расплава хлорида натрия на катоде происходит восстановление ионов Na⁺.

(сущ.; Р.п. вулканизации, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Технологический процесс превращения каучука в резину путём соединения макромолекул каучука в трёхмерную пространственную сетку поперечными химическими связями. 

Примеры: 1. Для диеновых каучуков широко применяют серную вулканизацию. 2. Сульфенамиды снижают склонность смесей к преждевременной вулканизации.

прил. вулканизационный, -ая, -ое, -ые

гл. вулканизировать (несов.)

(сущ.; Р.п. галлия, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Ga, элемент III A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 31, относительная атомная масса 69,72. В природе два стабильных изотопа галлия ⁶⁹Ga (61,2%) и ⁷¹Ga (38,8 %). Строение внешней электронной оболочки 4s²4p¹. Может проявлять степени окисления +1 и +3.  

Примеры: 1. Галлий – это светло-серый металл с синеватым оттенком. 2. По химическим свойствам галлий сходен с алюминием.

прил. галлийный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. галогена, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Элементы VII A группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. На внешнем энергетическом уровне – 7 электронов: ns²np⁵. Проявляют степени окисления – 1 (все галогены), +1, +3, +5, +7 (кроме фтора).  

Примеры: 1. Галогены являются сильными окислителями. 2. Реакционная способность галогенов уменьшается в ряду фтор – хлор – бром – йод.

сущ. галогенирование (Р.п. галогенирования, ср. р.)

гл. галогенировать (несов.)

прил. галогеновый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. галогенопроизводного, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, в молекулах которого содержатся атомы галогенов, связанных с углеводородным радикалом. 

Примеры: 1. Галогенопроизводные углеводородов образуются в результате реакций замещения. 2. Образование галогенопроизводных метана протекает по цепному свободнорадикальному механизму.

(Р.п. гальванического элемента, муж. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Единичная ячейка химического источника тока, которая состоит из двух полуэлементов. В одном полуэлементе протекает реакция окисления, в другом – реакция восстановления. 

Примеры: 1. При использовании расплавленного или твёрдого электролита гальванический элемент может работать в условиях высоких температур. 2. В литиевом гальваническом элементе на основе апротонного растворителя восстановителем является литий, а восстановителем – твёрдые MnO₂ или фторированный графит.

(сущ.; Р.п. гальванопластики, жен. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Получение точных металлических копий с разных объектов методом осаждения толстых слоёв металла из растворов их солей на матрицу под действием постоянного электрического тока. 

Примеры: 1. Русский физик Б.С. Якоби открыл гальванопластику в 1838 году. 2. Метод гальванопластики применяют в производстве волноводных узлов для радиотехнической промышленности.

(сущ.; Р.п. гальваностегии, жен. р.)

Тема. Окислительно-восстановительные процессы.

Нанесение на поверхность изделия тонких слоёв металла под действием постоянного электрического тока. 

Примеры: 1. Для повышения коррозионной стойкости металлического изделия применяют метод гальваностегии. 2. Наиболее распространёнными видами гальваностегии являются цинкование, никелирование, меднение, хромирование, кадмирование и оловянирование.

(сущ.; Р.п. геля, муж. р.)

Тема. Дисперсные системы.

Дисперсная система с жидкой дисперсионной средой, в которой частицы дисперсной фазы образуют пространственную структурную сетку. Представляет собой студенистую массу.  

Примеры: 1. Образование и распад гелей происходят в природных биохимических процессах. 2. Распад структуры геля и переход её в текучее состояние называется пептизацией.

прил. гелевый, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. германия, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Ge, элемент IV A группы периодической системы. Порядковый номер элемента 32, относительная атомная масса 72,59. В природе пять стабильных изотопов германия ⁷⁰Ge (20,55%), ⁷²Ge (27,37%), ⁷³Ge (7,67%), ⁷⁴Ge (36,74%) и ⁷⁶Ge (7,67%). Строение внешней электронной оболочки 4s²4p². Может проявлять степени окисления +4 (наиболее устойчивая), а также +3, +2, +1 и –4. 

Примеры: 1. Германий проявляет свойства полупроводника. 2. Германий устойчив к действию воды, воздуха, кислорода.

прил. германиевый, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. гетеролитического разрыва связи)

Тема. Органическая химия.

Разрыв химической связи, при котором общая электронная пара остаётся у одного из атомов, и образуются ионы. 

Примеры: 1. Гетеролитический разрыв связи характерен для органических реакций, в которых в качестве реагентов применяют сильные кислоты и основания. 2. При нитровании ароматических соединений происходит гетеролитический разрыв связей.

(Р.п. гетероциклического соединения, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, которое содержит в цикле, кроме атомов углерода, один или несколько атомов других элементов – гетероатомов (от греч. heteros – другой, иной) – кислород, азот, серу и другие. 

Примеры: 1. Фуран представляет собой гетероциклическое соединение. 2. По правилам номенклатуры IUPAC для важнейших гетероциклических соединений сохранены их тривиальные названия – пиррол, фуран, тиофен.

(сущ.; Р.п. гидратации, жен. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Присоединение молекул воды к молекулам, атомам или ионам растворённого в воде вещества. 

Примеры: 1. В результате гидратации образуются гидраты. 2. Гидратация является основной причиной диссоциации.

сущ. гидрат (Р.п. гидрата, муж. р.)

прил. гидратированный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. гидратированного иона, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Ион, связанный с молекулами воды. 

Примеры: 1. Гидратированный ион водорода называется ионом гидроксония. 2. По мнению русского химика И. А. Каблукова, в водном растворе содержатся только гидратированные ионы.

(сущ.; Р.п. гидрирования, ср. р.)

Тема. Органическая химия.

Реакция присоединения водорода к органическому веществу. 

Примеры: 1. Предельные углеводороды можно получить при гидрировании олефинов. 2. Гидрирование происходит при температурах от 20 до 200 °С.

гл. гидрировать (несов.)

(сущ.; Р.п. гидрогенизации, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

см. Гидрирование. 

(сущ.; Р.п. гидролиза, муж. р.)

Тема. Неорганическая химия.

Обменная реакция вещества с водой, приводящая к образованию слабого электролита. 

Примеры: 1. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. 2. Гидролиз – процесс обратимый.

(сущ.; Р.п. гликоля, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Двухатомный спирт (алкандиол) жирного ряда с формулой С_nН_2n(ОН)₂. 

Примеры: 1. К гликолям относятся этиленгликоль, пропиленгликоль, бутиленгликоль и другие. 2. Если 2 ОН-группы находятся у одного атома углерода, то гликоль называется геминальным.

(Р.п. гомолитического разрыва связи)

Тема. Органическая химия.

Разрыв химической связи, при котором общая электронная пара делится между атомами, и образуются свободные радикалы (частицы, которые имеют неспаренные электроны). 

Примеры: 1. Гомолитический разрыв связей малой полярности происходит при высокой температуре, под действием света или радиоактивного излучения.  2. В газовой фазе гомолитический разрыв связей происходит намного легче, чем гетеролитический.

(Р.п. гомологической разности, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Постоянная структурная единица органического вещества. Чаще всего это метиленовая группа – СН₂ –. 

Примеры: 1. Гомологической разности соответствует возрастание теплоты сгорания на 630 – 640 кДж/моль. 2.  Формулу любого последующего гомолога можно получить прибавлением к формуле предыдущего углеводорода гомологической разности.

(Р.п. гомологического ряда, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Группа родственных органических соединений с однотипной структурой, каждый последующий член которого отличается от предыдущего на гомологическую разность. 

Примеры: 1. Гомологический ряд алканов включат в себя  СН₄ метан, этан С₂Н₆, пропан С₃Н₈, бутан С₄Н₁₀, пентан С₅Н₁₂, гексан С₆Н₁₄, гептан С₇Н₁₆, октан С₈Н₁₈, нонан С₉Н₂₀, декан С₁₀Н₂₂ и другие вещества. 2. Зная свойства одного из представителей гомологического ряда, можно предположить, какие свойства имеют его гомологи.

(сущ.; Р.п. дальтонида, муж. р.)

Тема. Состав вещества.

Вещество постоянного состава. 

Примеры: 1. Состав дальтонида можно записать простой формулой с целочисленными индексами. 2. К дальтонидам относятся вещества молекулярного строения.

(Р.п. двойной связи, жен. р.)

Тема. Химическая связь.

Химическая связь, которая образована двумя парами электронов. 

Примеры: 1. В молекуле 1,3 – бутадиена две двойные связи. 2. В структурной формуле двойная связь обозначается двумя штрихами.

(сущ.; Р.п. дегидратации, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Реакция отщепления молекул воды от молекул органических и неорганических соединений. 

Примеры: 1. В результате дегидратации этанола образуется этилен. 2. Кетон образуется при внутримолекулярной дегидратации карбоновой кислоты.

(сущ.; Р.п. дегидрогенизации, жен. р.)

Тема. Органическая химия.

Реакция отщепления водорода от молекул органических веществ. 

Примеры: 1. Для получения стирола в промышленности используют реакцию каталитической дегидрогенизации. 2. В реакции дегидрогенизации в качестве катализаторов используют многокомпонентные системы, в состав которых входят переходные металлы, их оксиды или сульфиды.

(сущ.; Р.п. дейтерия, муж. р.)

Тема. Химические элементы.

Стабильный изотоп водорода с массой атома 2. Ядро атома дейтерия включает 1 протон и 1 нейтрон. 

Примеры: 1. Вода, в состав которой входят атомы дейтерия, называется тяжёлой водой. 2. Дейтерий применяют как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах.

(Р.п. денатурации белка́)

Тема. Органическая химия.

Нарушение вторичной и третичной структуры белка. 

Примеры: 1. Денатурация белка происходит при действии сильных кислот, щелочей, этилового спирта, нагревания и других факторов. 2. При денатурации белка происходит разрушение водородных, солевых и других мостиков в молекуле.

(Р.п. диенового углеводорода, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

См. Алкадиен. 

(Р.п. дисперсионной среды, жен. р.)

Тема. Дисперсные системы.

Среда, в которой распределены частицы дисперсной фазы. 

Примеры: 1. В свободнодисперсных системах частицы дисперсной фазы не связаны друг с другом и могут свободно перемещаться в дисперсионной среде. 2. В связнодисперсных системах частицы дисперсной фазы связаны друг с другом межмолекулярными силами и не способны к взаимному перемещению в дисперсионной среде.

(Р.п. дисперсной системы, жен. р.)

Тема. Дисперсные системы.

Гетерогенная система, состоящая из двух и более фаз, в ней частицы одной фазы распределены в другой. 

Примеры: 1. Молоко – это дисперсная система. 2. Дисперсная система состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды.

(Р.п. дисперсной фазы, жен. р.)

Тема. Дисперсные системы.

Фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества. 

Примеры: 1. В аэрозолях дисперсная фаза представляет собой жидкость или твёрдое вещество. 2. Дисперсные системы, в которых размер частиц дисперсной фазы превышает 10 ^{- 3} см, называются грубодисперсными.

(Р.п. длины связи)

Тема. Химическая связь.

Равномерное расстояние между ядрами атомов. 

Примеры: 1. Чем меньше длина связи, тем прочнее химическая связь. 2. Длину связи выражают в нанометрах (нм).

(сущ.; Р.п. донора, муж. р.)

Тема. Химическая связь.

Атом, который предоставляет неподелённую электронную пару для образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. 

Примеры: 1. В реакции образования иона аммония атом азота является донором. 2. Донорами могут быть атомы азота, кислорода, серы, хлора или кратные связи.

прил. донорный, -ая, -ое, -ые.

Тема. Химическая связь.

Механизм образования ковалентной связи за счёт электронной пары донора и свободной орбитали акцептора. 

Примеры: 1. В ионе аммония одна из ковалентных связей N–H образована по донорно-акцепторному механизму. 2. Связь, образованную по донорно-акцепторному механизму, часто называют координационной связью.

(сущ.; Р.п. енола, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Органическое вещество, которое содержит группу атомов . 

Примеры: 1. β-Дикарбонильные соединения образуют енолы. 2. Для енолов и кетонов характерна кето-енольная таутомерия.

прил. енольный, -ая, -ое, -ые.

(сущ.; Р.п. железа, ср. р.)

Тема. Химические элементы.

Fe, элемент VIII B группы периодической системы. Порядковый номер элемента 26, относительная атомная масса 55,847. В природе четыре стабильных изотопа железа ⁵⁴Fe (5,84%), ⁵⁶Fe (91,68%), ⁵⁷Fе (2,17%), ⁵⁸Fe (0,31%). Строение внешней электронной оболочки 3d⁶4s². Может проявлять степени окисления +2 и +3 (наиболее устойчивые), а также +1, +4, +6 и +8. 

Примеры: 1. Железо растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах. 2. Железо входит в состав многих минералов.

прил. железный, -ая, -ое, -ые.

(Р.п. жёсткости воды)

Тема. Неорганическая химия.

Совокупность свойств воды, зависящая от содержания в ней ионов кальция Ca²⁺ и магния Mg²⁺. 

Примеры: 1. Если общая жёсткость воды не превышает 2 ммоль-экв/л, такую воду называют мягкой. 2. Жёсткую воду нельзя использовать в паровых котлах.

(сущ.; Р.п. жира, муж. р.)

Тема. Органическая химия.

Сложный эфир, который образован высшими одноосновными карбоновыми кислотами и трёхатомным спиртом глицерином. 

Примеры: 1. Твёрдый жир представляет собой триглицерид предельных карбоновых кислот. 2. Жир не растворяется в воде.