Все неорганические вещества по составу делятся на простые и сложные. Простые вещества по свойствам делятся на металлы и неметаллы.

         Простые вещества металлы состоят из атомов химических элементов металлов, например натрий Na, калий К, железо Fe, магний Mg, серебро Ag и др. Простые вещества неметаллы состоят из атомов химических элементов неметаллов, например хлор Cl₂, сера S₈, фосфор Р₄, кислород О₂, озон О₃, азот N₂ и др. Простые вещества металлы и неметаллы имеют разные (часто противоположные) физические и химические свойства.

         Металлы отличаются характерным "металлическим" блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твёрдом состоянии.

         Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны.

         По химическим свойствам сложные вещества делятся на классы: оксиды, основания, кислоты, соли.

         Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления – 2. В оксидах атомы кислорода соединяются только с атомами других элементов и не связаны между собой.

         По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Оксиды, которые не образуют солей, называются несолеобразующими: NO – оксид азота (II), N₂O – оксид азота (I), SiO – оксид кремния (II) – это несолеобразующие оксиды. Несолеобразующих оксидов мало.

         Оксиды, которые при химических реакциях образуют соли, называются солеобразующими.

         СО₂ и MgO – солеобразующие оксиды.

         Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

         Основными называются оксиды, взаимодействующие с кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, основные оксиды образуют основания. Например, оксид кальция СаО реагирует с водой, образуя гидроксид кальция Са(ОН)₂.

         Кислотными называются оксиды, взаимодействующие с основаниями (или с основными оксидами) с образованием солей. Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты. Так, триоксид серы SO₃ взаимодействует с водой, образуя серную кислоту H₂SO₄.

         Один из способов получения кислотных оксидов – отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому кислотные оксиды иногда называют ангидридами кислот.

         Амфотерными называются оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. К таким оксидам относятся, например, Аl₂О₃, ZnO, PbO₂, Cr₂O₃.

         Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидроксиды – вещества, содержащие гидроксогруппы ОН. Некоторые из них (основные гидроксиды) проявляют свойства оснований – NaOH, Ва(ОН)₂ и т.п.; другие (кислотные гидроксиды) проявляют свойства кислот – HNO₃, Н₃РО₄ и др.; существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства, – Zn(OH)₂, Аl(ОН)₃ и т. п.

         К кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т. е. быть донорами протонов.

         Основаниями являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов, т. е. основные гидроксиды.

         Соли – вещества, в состав которых входят катионы металлов (а также катион аммония) и анионы кислотных остатков, например, СaСО₃, MgCl₂, Na₂SO₄, Fe(NO₃)₂, КСl, ВаСО₃, NH₄Cl.