|
|
ЗАДАЧИ
Задача 1. Объясните, почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток, а спиртовый раствор этого же вещества при той же концентрации и температуре практически не электропроводен?
Задача 2. Для всех данных веществ напишите схемы электролитической диссоциации: K2SO4, Ca(OH)2, Н3PO4, КНСО3, Fe(OH)Cl2, Аl(OH)3. Для амфотерного соединения напишите схемы диссоциации по типу кислоты и основания.
Задача 3. Для всех данных веществ напишите схемы электролитической диссоциации: гидроксид бария, ортомышьяковая кислота, гидросульфат калия, хлорид дигидроксожелеза (III), гидроксид цинка.
Задача 4. На примере гидроксидов KOH, НNO3 и Al(OH)3 объясните, почему первый диссоциирует только по типу оснований, второй – по типу кислоты, а третий – по обоим типам одновременно. Напишите схему диссоциации HNO3 по типу оснований.
Задача 5. Для всех данных веществ напишите схемы электролитической диссоциации: нитрат кальция, гидроксид стронция, дигидрофосфат натрия, гидроксид бериллия, нитрат гидроксоалюминия.
Задача 6. Для всех данных веществ напишите схемы электролитической диссоциации: дихромат калия, серная кислота, гидросульфид калия, нитрат дигидроксоалюминия, гидроксид олова (II).
Задача 7. Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения:
а) Na2S + HCl =
б) Pb(NO3)2 + NaI =
в) Sn(OH)4 + H2SO4 =
г) Sn(OH)4 + KOH =
Задача 8. Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения:
а) Ba(OH)2 + HCl =
б) NaHSO4 + NaOH =
в) Al(OH)3 + HNO3 =
г) г) Al(OH)3 + KOH =
Задача 9. Закончите молекулярные и напишите ионные уравнения:
а) CaCO3 + HCl =
б) Na2S + FeSO4 =
в) Zn(OH)2 + HCl =
г) Zn(OH)2 + NaOH =
Задача 10. К ионным уравнениям подберите по два молекулярных:
а) Hg2+ + S2 – =HgS;
б) CO32 – + 2H+ = CO2 + H2O.
Задача 11. К ионным уравнениям подберите по два молекулярных:
а) Ca2+ + SiO32 – = CaSiO3;
б) Al(OH)3 + 3OH – = [Al(OH)3]3 –.
Задача 12. К ионным уравнениям подберите по два молекулярных:
а) 2NO2 – + 2H+ = NO + NO2 + H2O;
б) Ag+ + Br – = AgBr.
|
|
|