Задача 1. Определите степени окисления атомов элементов в веществах: НСlО, NaNO3, МnO2, KСrO2, НNО3, NН3, NO, FeSO4, K2Сr2O7, LiH. Выделите типичные окислители, восстановители и вещества, способные проявлять оба свойства.
Задача 2. Укажите, в каких из приведенных ниже процессов происходит приобретение электронов, а в каких — потеря. Напишите электронные уравнения указанных процессов:
1) Р0 → P - 3;
2) Сr+6 → Сr+3;
3) Вr - → Вr0;
4) Н - → Н+;
5) N+5 → N - 3;
6) I0 → I+5.
Задача 3. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций, пользуясь методом электронного баланса:
1) KСlO3 → KСl + KСlO4;
2) KСlO3 → KСl + O2;
3) NН4NO3 → N2O + H2О;
4) СuO + CО → Cu + СО2.
Какие типы окислительно-восстановительных реакций здесь представлены?
Задача 4. Напишите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления, a также пoлные уравнения в ионном и молекулярном виде для следующих реакций:
1. Zn + Н2O + NаОН → Nа2[Zn(ОН)4] + H2;
2. Аl + Н20 + NаОН → Na3[Аl(ОH)6] + Н2;
3. Аl + NaNO2 + NaOН + H2O → Nа3[Аl(ОH)6] + NН3;
4. СаН2 + Н2O → Са(ОН)2 + Н2;
5. Si + Н2O + NаOН → Na2SiO3 + H2.
Задача 5. Закончите уравнения реакций, используйте метод электронного баланса:
S + HNO3 → H2SO3 + NO2 + H2O;
H2S + H2SO3 → S + H2O;
HBr + H2SO4 (конц) → Br2 + SO2 + H2O;
H2S + O2 → SO2 + H2O;
KCl + KMnO4 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + K2SO2 + H2O;
CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2.
Задача 6. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях
H3PO4 + HI = H3PO3 + I2 + H2O;
HCl + O2 = H2O + Cl2.
Задача 7. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях
HNO3 + HСl = NO + Cl2 + H2O;
FeSO4 + I2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HI.
Задача 8. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях
KMnO4 + KBr + H2O = MnO2 + Br2 + KOH;
KMnO4 + Ag + H2O = MnO2 + Ag2O + KOH.
Задача 9. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях
H3PO3 + SnCl2 + H2O = H3PO4 + Sn + HCl;
SnCl2 + I2 + KCl = SnCl4 + KI.
Задача 10. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях
Se + H2SO4 + H2O = H2SO3 + H2SeO3;
CuBr + Br2 + Na2SO4 = CuSO4 + NaBr.
Задача 11. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O;
Cl2 + H2O = HCl + HClO.
Задача 12. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях
Cu + HNO3 = Cu(NO3)3 + NO + H2O;
PbSO4 + H2O2 = PbO2 + H2SO4.